一、共用电子对数怎样算？

今共用电子对数即为共价键的数量，我们设中心原子为A，n为共价键的个数。公式为：n=1/2*（所有原子达到稳定结构时的最外层电子数-所有原子的价电子数）

结构的基本学说是最外层达到8电子稳定结构。因此计算成键原子最外层电子数，距离8还差几，就需要再形成几许共用电子对。注意氢由于只有一个电子层，因此只需要达到2电子稳定结构。例如水分子中，氢原子最外层需要一个电子才能够达到2电子稳定结构，因此一个氢原子需要形成一个共用电子对；氧原子最外层有6个电子，需要2个电子才能达到8电子稳定结构，因此一个氧原子需要形成2个共用电子对。

二、一摩尔氮气含有的电子对数？

一个氮原子有七个电子，一分子氮气包含两个氮原子，因此一摩尔氮气，有14mol电子，有7mol电子对

三、乙烯共用电子对的原理？

乙烯分子式为C2H4，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，碳碳键与碳氢键之间夹角120度，为平面型结构。乙烯c2H4,最简式为CH2,共用6对电子（其中4个C-H,2个C-C）

丙烯C3H6,最简式为CH2,共用9对电子（其中6个C-H,3个C-C）

规律：C2H4中2个CH2 ,6个共用电子对,也就一个CH2中的电子对是3对（1个c-c,2个c-h）

等质量的乙烯和丙烯物质的量相等,因此电子对也相等

四、丙烯共用电子对数怎样算？

CH2=CH2;

每个氢原子形成一个共用电子对,碳碳双键两个共用电子对,也就是所有单键1个共用电子对,双键2,三键3；

乙烯就有4+2个共用电子对；

丙烯CH3CH=CH2;=6+1+2=9个共用电子对；

五、共用电子对的计算公式？

将分子中所有原子的价电子加起来，接着计算出所有原子满足稳定结构时分子中的总电子数（氢为两个）。将两者相减后除以二即为共用电子对数。

六、乙醇分子共用电子对是几许？

乙醇分子中的原子都是以共价键的形式结合一个共价键就是一对共用电子对因此画出乙醇的分子结构式,数一下共价键的数目就知道了 H H | IH — C — C — O — H | | H H结构式中共有8个共价键,因此有8对共用电子对

七、乙烷的共用电子对怎样求？

乙烷分子中一共有七对共用电子对。

乙烷分子中含有六个氢原子，因此有六个碳氢键，也就是六対共有电子对。有两个碳原子，因此有一个碳碳键，即一对共用电子对。故乙烷分子中一共有七对共用电子对，也就是七个共价键。其中碳碳键是非极性共价键，碳氢键是极性共价键。

八、乙醇的共用电子对是几许？

乙醇分子中的原子都是以共价键的形式结合一个共价键就是一对共用电子对因此画出乙醇的分子结构式,数一下共价键的数目就知道了 H H | IH — C — C — O — H | | H H结构式中共有8个共价键,因此有8对共用电子对

九、1mol乙醛的共用电子对数？

1mol乙醛含有的共用电子对数为0.7NA，

乙醛中有六个碳氢键，因此有六个 共用电子对 ，再加上碳与碳之间的键就是7对共用电子对。

乙醛（acetaldehyde）是一种有机化合物，分子式为C2H4O，无色液体，又名醋醛，无色易流动液体，有刺激性气味，可与水和乙醇等一些有机物质互溶。易燃易挥发，蒸气与空气能形成爆炸性混合物，爆炸极限4.0%～57.0%（体积）。

十、一摩尔甲醇有几许共用电子对？

1个甲醇分子（CH3OH）中共用电子对有碳氢之间3对，碳氧之间1对，氢氧之间1对，共5对。1摩尔甲醇中则有5摩尔共用电子对。1摩尔物质所含微粒数为6.02*10^23，故1摩尔甲醇中含有共用电子对为5*6.02*10^23（10的23次方）。另外，氧原子上有2对孤电子对，为氧原子独有。